① Соляная кислота (HCl)
Большинство хлоридов растворимы в воде. Металлы, стоящие перед водородом в электрохимическом ряду,-а также большинство оксидов и карбонатов металлов-растворимы в соляной кислоте. Кроме того, хлорид-ион (Cl⁻) проявляет определенные восстановительные свойства и может образовывать комплексные ионы со многими ионами металлов, тем самым облегчая растворение образцов. Его обычно используют для растворения таких образцов, как гематит (Fe₂O₃), антимонит (Sb₂S₃), карбонаты и пиролюзит (MnO₂).
② Азотная кислота (HNO₃)
Эта кислота обладает сильными окислительными свойствами, и почти все нитраты растворимы в воде. За исключением платины, золота и некоторых редких металлов, концентрированная азотная кислота способна растворять почти все металлы и их сплавы. Такие металлы, как железо, алюминий и хром, подвергаются пассивации под воздействием азотной кислоты; однако, добавляя не-окисляющую кислоту-например, соляную кислоту-в процессе растворения для удаления образующейся оксидной пленки, эти металлы можно эффективно растворить. Почти все сульфиды растворимы также в азотной кислоте; однако сначала следует добавить соляную кислоту, чтобы сера улетучилась в форме H₂S, тем самым предотвращая капсулирование элементарной серы в образце и препятствуя его разложению. Кроме того, азотная кислота очень нестабильна; в условиях нагревания или воздействия света он может разлагаться на воду, диоксид азота и кислород. При этом чем выше концентрация азотной кислоты, тем легче она подвергается разложению. Благодаря своей сильной окислительной природе азотная кислота реагирует с различными металлами, неметаллами и восстановителями; в результате степень окисления азота снижается, образуя либо диоксид азота, либо оксид азота (концентрированная азотная кислота реагирует с металлами, не-металлами и т. д. с образованием диоксида азота, тогда как разбавленная азотная кислота дает оксид азота). Кроме того, азотная кислота вступает в реакцию с белками, заставляя их желтеть.
③ Серная кислота (H₂SO₄)
Сульфаты всех остальных металлов, за исключением кальция, стронция, бария и свинца, растворимы в воде. Горячая концентрированная серная кислота проявляет сильные окислительные и дегидратирующие свойства; его часто используют для растворения таких металлов, как железо, кобальт и никель, а также металлических сплавов, содержащих алюминий, бериллий, сурьму, марганец, торий, уран и титан. Его также часто используют для разложения органических веществ, содержащихся в таких образцах, как почва. Серная кислота имеет относительно высокую температуру кипения (338 градусов); следовательно, когда анионы кислот с более низкой-точкой-точки кипения-таких как азотная кислота, соляная кислота или плавиковая кислота-мешают аналитическим определениям, часто добавляют серную кислоту и раствор выпаривают до тех пор, пока не выделяются белые пары (SO₃), чтобы удалить мешающие анионы.
④ Селеновая кислота (H₂SeO₄)
Молекулярный вес: 144,9. Белое шестиугольное-призматическое кристаллическое твердое вещество, обладающее высокой гигроскопичностью. Температура плавления (градусы): 58; Температура кипения (градусы): 260 (разлагается). Относительная плотность: 2,95 × 10³ кг/м³. Он хорошо растворим в воде, нерастворим в водном аммиаке и растворим в серной кислоте. Он-негорюч, но обладает сильными коррозионными и раздражающими свойствами, способными вызвать ожоги тканей человека. Он проявляет сильную окислительную способность и сильную кислотность (оба из которых сильнее, чем у серной кислоты). Его водные растворы обладают коррозионным и сильно раздражающим действием.
⑤ Фосфорная кислота (H₃PO₄)
Фосфат-анион обладает очень сильной координирующей способностью; следовательно, почти 90% всех руд можно растворить в фосфорной кислоте. Сюда входят многие руды, нерастворимые в других кислотах,-таких как хромит, ильменит, колумбит-танталит и рутил-, а также он очень эффективен при растворении сплавов, содержащих высокие концентрации углерода, хрома и вольфрама. При использовании фосфорной кислоты в качестве единственного растворителя условия реакции обычно следует контролировать в диапазоне температур 500–600 градусов и продолжительности не более 5 минут. Если температура слишком высокая или время реакции увеличивается, нерастворимые пирофосфаты могут выпадать в осадок или полисиликофосфаты могут образовываться и прилипать к дну реакционного сосуда; одновременно этот процесс может также вызвать коррозию стеклянной посуды. Чистая фосфорная кислота существует в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,3 градуса; это кислота с высокой-точкой кипения-, легко растворимая в воде. Фосфорная кислота представляет собой трехпротонную кислоту средней силы, которая подвергается ионизации в три различных этапа; он не летуч, не склонен к разложению и практически не проявляет окислительных свойств.
⑥ Хлорная кислота (HClO₄)
Горячая концентрированная хлорная кислота обладает чрезвычайно сильными окислительными свойствами, что позволяет ей быстро растворять сталь и различные алюминиевые сплавы. Это самая сильная из известных неорганических кислот. Он способен окислять такие элементы, как Cr, V и S, до максимально возможных степеней окисления. Температура кипения хлорной кислоты составляет 203 градуса; при испарении до образования дыма он эффективно удаляет кислоты с более низкой-точкой кипения-, оставляя после себя остаток, легко растворимый в воде. Хлорная кислота также часто используется в качестве дегидратирующего агента при гравиметрическом анализе для определения SiO₂. При работе с HClO₄ необходимо строго избегать контакта с органическими веществами во избежание риска взрыва.
⑦ плавиковая кислота (HF)
Плавиковая кислота – очень слабая кислота (однако смесь плавиковой кислоты и пентафторида сурьмы-известная как фторсурьмяная кислота- является чрезвычайно сильной кислотой, в 2 × 10¹⁹ раз сильнее чистой серной кислоты). Тем не менее, фторид-ион (F⁻) обладает сильной координирующей способностью; он может образовывать комплексные ионы с такими ионами, как Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) и U(VI), тем самым делая их растворимыми в воде. Он также может реагировать с кремнием с образованием SiF₄, который затем выделяется в виде газа. Он способен разъедать стекло.
⑧ Бромистоводородная кислота (HBr)
Бесцветная или бледно-желтая жидкость, слегка дымящая. Молекулярный вес: 80,92; относительная плотность газа (по сравнению с воздухом=1): 3,5; относительная плотность жидкости: 2,77 (при -67 градусах); относительная плотность 47% водного раствора HBr: 1,49. Температура плавления: -88,5 градусов; температура кипения: -67,0 градусов. Он легко растворяется в органических растворителях, таких как хлорбензол и диэтоксиметан. Смешивается с водой, спиртами и уксусной кислотой. Под воздействием воздуха и солнечного света он постепенно темнеет за счет выделения свободного брома. Это сильная кислота, имеющая резкий запах, похожий на запах соляной кислоты. За исключением таких металлов, как платина, золото и тантал, он разъедает все остальные металлы, образуя соответствующие бромиды металлов. Он также проявляет сильные восстановительные свойства и может окисляться до брома кислородом воздуха или другими окислителями.
⑨ Иодоводородная кислота (HI)
Он бурно реагирует с такими веществами, как фтор, азотная кислота и хлорат калия. Контакт с щелочными металлами может привести к взрыву. Нагревание вещества может привести к образованию токсичных паров йода. При контакте с водой или водяным паром он становится очень едким и может вызвать ожоги кожи.
⑩ Синильная кислота (HCN)
Химическое название (китайское): Qinghuaqing (цианистый водород) / Qingcuansuan (водный раствор синильной кислоты-);
Химическое название (английское): Цианид водорода.
Технический паспорт:
- Код: 826
- Номер CAS: 74-90-8
- Молекулярная формула: HCN
- Молекулярная структура: атом углерода образует связи с использованием sp-гибридизированных орбиталей; присутствует тройная связь углерод-азот, что делает молекулу полярной.
- Молекулярный вес: 27,03
