«Кислота» — это собирательный термин для класса химических соединений.
В химии узкое определение кислоты таково: соединение, которое при растворении в водном растворе ионизируется с образованием катионов, состоящих исключительно из ионов водорода. Это определение было предложено Аррениусом, а лежащая в его основе теория известна как теория кислот-оснований Аррениуса.
Широкое определение кислоты: вещество, способное принимать пару электронов.
Большинство веществ этой категории легко растворимы в воде; однако небольшое их количество,-например, кремниевая кислота-, плохо растворимы. Водные растворы кислот обычно проводят электричество; их проводимость напрямую связана со степенью их ионизации в воде. Некоторые кислоты существуют в воде преимущественно в виде неповрежденных молекул и поэтому не проводят электричество; другие диссоциируют на положительные и отрицательные ионы, тем самым обеспечивая электропроводность.
Теория оснований Брёнстеда-кислоты Лоури- (теория протонов): более широкое определение утверждает, что в рамках химической реакции любое вещество, способное отдавать протон, классифицируется как кислота, а обратное вещество (акцептор протона) классифицируется как основание. Это определение приписывается Дж. М. Брёнстеду и Т. М. Лоури.
Кислотность по Брёнстеду – это концепция, основанная на теории Брёнстеда-Лоури и отражающая способность вещества выделять протон (H⁺). В частности, для вещества HA, которое высвобождает ион H⁺ с образованием A⁻, его кислотность по Бренстеду количественно определяется константой равновесия реакции: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Чем больше эта константа равновесия, тем легче ГК отдает протон и, следовательно, тем сильнее ее бренстедовская кислотность.
Кислота Льюиса-Основная теория. Предложенная американским химиком Г. Н. Льюисом, эта теория определяет кислоту как вещество, которое действует как акцептор электронных пар-пар-, называемое "кислотой Льюиса". Это определение охватывает значительно более широкую сферу применения, чем предыдущие теории. Кислотная-основная реакция Льюиса характеризуется как реакция, в которой образуется координатная ковалентная связь между акцептором электронной-пары и донором электронной-пары.
Теория твердых и мягких кислот и оснований (HSAB). Теория HSAB служит расширением теории кислот-оснований Льюиса. В рамках теории HSAB и кислоты, и основания делятся на два отдельных класса: «твердые» и «мягкие».
